初中化学空气氧气考点汇总收藏了

原标题：初中化学“空气、氧气”考点汇总，保藏了！

空气

一、空气成分的研讨史

1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，别离发现并制得了氧气。

2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研讨化学的东西，用定量的办法研讨了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其间氧气约占空气总体积的1/5的定论。

二、空气中氧气成分的测定

1.试验现象：

A.红磷焚烧宣布黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

B.(过一瞬间白烟消失，设备冷却到室温后翻开绷簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

2.试验定论：

阐明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

3.原理

4.留意事项：

A.所用的红磷有必要过量，过少则氧气没有悉数耗费完

B.要等集气瓶(设备)冷却后才干翻开绷簧夹，

C.设备的气密性要好，(不然丈量成果偏小)，

D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷(不然丈量成果偏大)。

E.点着红磷伸入瓶中要当即塞紧瓶塞(不然丈量成果偏大)。

考虑：

(1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？

答：不能用木炭或蜡烛（焚烧发作了气体，瓶内体积改动小），不能用铁（铁在空气中不能焚烧）

(2)可否用镁替代红磷？

不能用镁，由于镁不光跟氧气反响并且还跟氮气等反响，成果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。

5..实践在试验中测得的成果比实在值小

其原因或许是A.红磷量缺乏；B.设备气密性差；C.未冷却至室温就翻开止水夹；D.没有预先在导管中装满水

三、空气的主要成分

按体积分数：

氮气（N2）78%，

氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），

稀有气体0.94%，

二氧化碳（CO2）0.03%，

其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，归于混合物。

空气成分口诀:

氮七八氧二一，零点九四是稀气；

零点零三有两个，二氧化碳和杂气。

四、物质的分类

纯洁物和混合物

1.纯洁物：由一种物质组成的，“纯洁”是相对的，肯定纯洁的物质是没有的，只需杂质含量低，不至于对出产和科学研讨发作影响的物质就是纯洁物。

2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发作化学反响，各物质都坚持各自的性质。

留意：区分纯洁物、混合物的标准是依据物质的品种来区分的。只含一种物质的就归于纯洁物，含有几种物质的就归于混合物

五、空气是一种名贵的资源

1.氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不焚烧也不支撑焚烧，不能供应呼吸，化学性质不生动。

2.稀有气体：无色、无味的气体，通电时能宣布不同色彩的光，化学性质很不生动。

六、空气的污染及防治

1.形成空气污染的物质：

有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

2.污染来历：

空气中的有害物质来自化石燃料的焚烧，石油化工厂排放的废气及轿车排放的尾气。

3.被污染的空气带来的危害：

危害人体健康、影响作物成长、损坏生态平衡。

存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空泛（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4.避免空气污染的办法：加强大气质量监测,改进环境状况、植树造林、运用清洁动力。

5.现在空气污染指数包含：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

七、未来化学

将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色出产”的方向开展。中心是使用化学原理从源头消除污染。

特色：

①充分使用资源和动力，质料无毒无害

②削减向环境排放废物

③质猜中的原子悉数被消纳，完成零排放（在化合反响中表现）

④出产出环境友好产品。

氧气

一、氧气的物理性质

1.色、味、态：通常状况下，是无色无味的气体；

2.密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）

3.溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法搜集）

4.三态改动：降温后，氧气能够变为淡蓝色的液体，乃至淡蓝色雪花状固体。

二、氧气的化学性质

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反响

1.木炭（黑色固体）焚烧

试验现象：在氧气中：剧烈焚烧，宣布白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使弄清石灰水变污浊。

做木炭焚烧试验时，焚烧匙应渐渐从瓶口向瓶底伸入(充分使用瓶内的氧气)。

2.硫粉（淡黄色）焚烧：

试验现象：在空气中：宣布弱小的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

在氧气中: 宣布亮堂的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

试验时，要在瓶底装少数水)吸收二氧化硫，避免污染空气)。

3.红磷（暗红色固体）的焚烧

试验现象：在空气中：宣布黄白色火焰，放出热量，生成很多白烟

在氧气中：剧烈焚烧，宣布白光，放出热量，生成很多的白烟

留意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体

（二）与金属（镁、铁）的反响

1.镁带（银白色固体）在空气中焚烧

试验现象：剧烈焚烧，宣布耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

2.铁丝（银白色固体）在氧气中焚烧

试验现象：剧烈焚烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

留意：集气瓶底部铺少数的细沙或加少数的水，避免生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶迸裂。铁丝在空气中不能焚烧

（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反响——产品均为：二氧化碳和水

试验现象：比空气中焚烧剧烈，宣布白光，集气瓶内壁呈现水珠，有使弄清石灰水变污浊的无色无味气体发作。

空气中焚烧状况：焚烧发作黄色火焰，放热，稍有黑烟。

（四）其他物质与氧气的反响

某些物质在一些条件下，与氧气发作缓慢的氧化反响，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。

如：动植物推陈出新，金属的锈蚀，食物的腐朽、酒醋的酿制、农家肥的腐熟等等。

总结：

1.氧气是一种化学性质比较生动的气体，在必定的条件下，能与许多物质发作反响并放出很多的热。在这些反响中，氧气供应氧，称为氧化反响。氧气就是常见的氧化剂；具有氧化性。

2.物质在纯氧气中焚烧程度比空气中焚烧要剧烈。阐明物质焚烧程度，与氧气的浓度巨细成正比；

3.物质焚烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体焚烧会有火焰发作，固体直接焚烧，发作光或许火星。生成物有固体，一般都会发作烟，即固体小颗粒；

4.物质与氧气反响不必定是焚烧现象，如缓慢氧化。

三、氧气的用处

(1)供应呼吸：医疗上急救患者，爬山、潜水、航空、宇航供应呼吸；

(2)支撑焚烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

试验室制取氧气

一、工业制法

（别离液态空气法）

原理：使用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理改动（蒸馏）

(1)详细进程

(2)留意：该进程是物理改动

二、氧气的试验室制法

（化学改动）

1.双氧水（过氧化氢）制取氧气

A.药品：

过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）

B.试验原理：

注：MnO2在该反响中是催化剂，起催化作用

C.设备：固体与液体反响，不需加热（双氧水的为一类）

留意事项：

①分液漏斗能够用长颈漏斗替代，但其下端应该伸入液面以下，避免生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②导管只需稍微伸入试管塞

③气密性查看：用止水夹封闭，翻开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不继续下降，就阐明气密性杰出。

④装药品时，先装固体后装液体

⑤该设备的长处：能够操控反响的开端与完毕，能够随时增加液体。

D过程：

连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收

2.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A.药品：

高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

B.原理：

①加热氯酸钾（有少数的二氧化锰）：

留意：MnO2在该反响中是催化剂，起催化作用

② 加热高锰酸钾：

C.设备：

加热固体系气体（加热氯酸钾的为一类）

D.操作过程：

（连）查、装、定、点、收、离、熄。

① 衔接设备：先下后上，从左到右的次序。

② 查看设备的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明设备不漏气。松开手后，导管口呈现一段水柱。

③ 装入药品：按粉末状固体取用的办法（药匙或纸槽）

④固定设备 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部

⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反响物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥搜集气体：

a.若用排水集气法搜集气体，当气泡均匀冒出时再搜集，刚排出的是空气；水排完后，使用玻璃片盖住瓶口，小心肠移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（避免气体逸出）

b.用向上排空法。搜集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）

用排水法搜集时，导管放在集气瓶口

⑦先将导管移出水面

⑧再中止加热

E.易错事项：

(1)试管口要稍微向下倾斜：避免生成的水回流,使试管底部决裂。药品应平铺在试管底部

(2)导气管伸入发作设备内要稍显露橡皮塞：有利于发作的气体排出。

(3)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：避免高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

(4)排气法搜集气体时，导气管要伸入挨近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使搜集的气体更纯。

(5) 试验完毕后，先将导气管移出水面,然后平息酒精灯：避免水槽中的水倒流，迸裂试管。

F、搜集办法：

① 排水法（不易溶于水）

② 向上排空法（密度比空气大）

G、查验、验满

查验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，阐明是氧气；

验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

三、催化剂

1.概念：

在化学反响中能改动其他物质的反响速率（加速或变慢），但自身的化学性质和质量在反响前后没有发作改动的物质。

2.特色：

两不变（质量、化学性质）、一改动（反响速率）

留意：

①催化剂不能改动生成物的质量，不能决议反响的进行

②催化剂不是反响物、又不是生成物

③催化剂仅针对某一反响，并不是一切反响的催化剂

④某一反响的催化剂或许不只一种

3.二氧化锰在一些反响中不只作催化剂，催化剂不必定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂能够用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。

在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。

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